碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
（1）钠的原子结构示意图为______________________。
（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___。
（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t 36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl_________________ t。
（4）某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A的名称为_______。
②称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体还有剩余，由此可以得出结论：___________。向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是________________。
③某同学为探究Na₂CO₃和NaHCO₃与CaCl₂溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1 mL  0.5 mol/L CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO3^2-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca^2+ + CO3^2-=" " CaCO3↓。
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO3^2-浓度很小，不能与CaCl2反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为：___________________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难