工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是
| A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O |
| B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ |
| D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 |
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是
| A．NH4Cl | B．NH4HSO4 | C．CH3COONH4 | D．NH3.H2O |
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 |
| D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快 |
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
| A．能与金属Al反应放出H2的溶液 |
| B．加酚酞后显无色的溶液 |
| C．pH=6的溶液 |
| D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液 |
下列有关工业生产叙述正确的是
| A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
| B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 |
| D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 |
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为
| A．(m－0.8)g | B．(m－1.2)g | C．(m－1.6)g | D．无法计算 |