选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 |
| B．升华 |
| C．结晶 |
| D．分液 |
E．蒸馏
F．过滤
（1）从溴水中提取溴______________
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
（3）分离水和汽油的混合物___________
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___
常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
一元酸 |
NaOH |
混合溶液的pH |
| 甲 |
c(HX)="0.1" mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH = a |
| 乙 |
c(HY)=c1 mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH = 7 |
| 丙 |
c(HZ)="0.1" mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH = 9 |
| 丁 |
pH=2 HZ |
pH=12 NaOH |
pH = b |
（1）甲组实验中HX为弱酸，a7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，
所得溶液中由水电离出的c (OH－) = mol/L。
（4）丁组实验中b 7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E．充入He(g)，使体系总压强增大
Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
（1）滴定过程中，眼睛应注视。
（2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是。
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000 mol/L盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
。
（4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果。
人们习惯上按不同的溶解性，把维生素分为____________性维生素和____________性维生素两大类，维生素Ｃ溶液显酸性，又称为____________。
在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸钠溶液，观察到的现象是__________。这种现象叫____________．再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是________________，这说明_________________是一个可逆过程，利用这个性质，可以采用多次_____________的方法分离、提纯蛋白质。