某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对-优题课

某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式：。
（2）上述反应中，盐酸表现出性质是。
（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是。

A．NaOH 溶液

B．Na₂CO₃溶液

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积（填大于、小于或等于）2.24L，原因是

设计一个简单的一次性完成的实验装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序是CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH。

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为________接________，________接________，________接________。
（2）试管中的现象是______________________________________________。
（3）有关化学方程式是______________________________________________。

某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验。操作步骤及观察到的现象如下：

①在试管里加入2 mL乙醇；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，铜丝重新变为红色光亮，反复操作几次。请回答下列问题：
（1）该实验的目的是_________________________________________。
（2）写出总的反应化学方程式___________________________________。
（3）在此过程中，铜丝的作用是_________________________________。

为研究亚氯酸钠（NaClO₂）吸收SO₂的利用率，某课外小组设计如下图所示实验（加热和夹持装置略去）。

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为。
（2）当观察到丙装置中时（填现象），停止实验。
（3）探究亚氯酸钠与SO₂的反应。
①假设SO₂被完全反应，检验乙装置中生成的SO₄²^－和C1^－，应选用的试剂是（酸性条件下ClO₂^－不干扰检验）。
a．稀硝酸
b．稀盐酸
c．BaCl₂溶液
d．Ba(NO₃)₂溶液
e．AgNO₃溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：

（4）测定亚氯酸钠的利用率。实验步骤如下：
ⅰ 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋2I₂＋C1^－）。
ⅱ 将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)。重复进行3次滴定，得Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00 mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
②该实验NaClO₂的利用率为。
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO₂的溶解量，有利于提高NaClO₂的利用率。增大SO₂的溶解量的措施有（填一种）。

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5 mL 0.1 mol·L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl₄，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 mol·L^-1的KSCN溶液5~6滴，振荡。
（1）写出探究活动一中反应的离子方程式___________________。
（2）探究活动二的实验现象为________________
A．溶液分层，上层呈紫色
B．溶液分层，下层呈紫色
C．溶液分层，均为无色
（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－1FeCl₃溶液