化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D．电解MgCl2，可制得金属镁 |
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)
4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K= |
| B．此时，B的平衡转化率是35％ |
| C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 |
| D．增加C，B的平衡转化率不变 |
硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。硼酸（H3BO3）溶液中存在如下电离过程：
H3BO3(aq)+H2O(l) 
[B(OH)4] –（aq）+H+(aq) K＝5.7×10–10（298K）。下列有关硼酸的说法不正确的是（）
| A．25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度为2.0×10–5mol·L—1。 |
| B．硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH–＝ [B(OH)4]–。 |
| C．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生（已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10—7、K2=4.7×10—11） |
| D．等物质的量浓度的Na[B(OH)4]溶液和CH3COONa溶液的pH：前者＞后者（已知酸酸的电离常数K=1.75×10—5） |
现有下列短周期元素性质的数据：
 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 原子半径（nm） |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
| 主要化合价 |
– 2 |
+2 |
+1 |
–3，+5 |
–1，+7 |
+1 |
–3，+5 |
下列说法中错误的是（）
A．③与⑥、④与⑦处于同一主族
B．硫原子半径可能是0.10nm
C．元素②在周期表中的位置是第3周期IIA族
D．元素①、⑥形成的一种最稳定的化合物与水反应的离子方程式为Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH－
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 （）
| A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3 |
| B．结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3- |
| C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋) |
有关原电池的判断正确的是（）
| A．比较活泼的金属一定做负极，活泼性较弱的金属一定做正极 |
| B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 |
| C．原电池的正极在放电后质量一定增加 |
| D．原电池的正极是电子流 |