下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
| A．只有③ | B．②③ | C．③⑤ | D．①④ |
向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为( )
下列叙述正确的是（）
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高 |
| D．某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液
过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（）
| A．都能 | B．都不能 | C．①不能，其它都能 | D．②③不能，①能 |
由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 ( )
| A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 |
| B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物 |
| C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 离子化合物 |
| D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 离子 |
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 |
| B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 |
| D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |