(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：
（1）有0．1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）有0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
____________________、__________________________、 。
（3）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20。在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为
。
（4）NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。
（5）已知某温度下K(NH3·H2O)=1．69×10-5，
则该温度下0．1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L
（6）又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2〕=1．2×10－11,
将0．01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合 （填“有”“无”）沉淀生成。往0．01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH="10" 此时C(Mg2+)= mol/L。
．鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2+＋Y2－＝CaY、Mg2+＋Y2－＝MgY。回答下列问题。
⑴测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH＝10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
⑵测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10－7mol/L，则溶液pH应不小于 (已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，上述实验均在室温下进行)。
⑶如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2－浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。
⑷有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的
量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次：
1—2—__ ______________ __（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
|
答：________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。
原因是___________________ __
。
．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：
A
B 
⑴请写出A的结构简式_________________________。
⑵请写出生成B物质的化学方程式_____________________________________________。
⑶以上合成路线中发生取代反应的有_______步。
⑷含有的含氧官能团是_____________。
⑸满足以下条件的的同分异构体有__________种。
⑹请写出由CH2＝CHCH2CHO合成
的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
Br－CH2CH2－Br
海水中提取镁的工业流程如下图所示：
回答下列问题。
⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，写出反应池1的离子方程式_________________________。
⑶反应池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH为11时，认为Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，则Mg(OH)2的溶度积约为_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。
| A．空气 | B．氧气 | C．水蒸气 | D．氢气 |
⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。
反应①：____________________________________________________________；
反应②：____________________________________________________________。
A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：
（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；
（4）写出G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。
宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。请回答：
（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）：。
（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是。
| A．光导纤维 | B．水玻璃 | C．芯片 | D．大理石 |
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
（3）把该化学方程式填写完整
（4）在该反应中，氧化剂是，还原剂是。（写化学式）