在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 |
| B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% |
| C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 |
| D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2
H+ + NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（）
| A．NaNO2溶液 | B．硫酸溶液 | C．NaOH溶液 | D．NaHSO4溶液 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
等物质的量浓度的下列溶液中，
浓度最大的是（）
| A．NH4HSO4 | B．NH4Cl | C．NH4HCO3 | D．NH4NO3 |
将0.1 mol•L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（）
| A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+) | B．c(CN-)>c(HCN) |
| C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) | D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-) |
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+（）
A．E2+>B2+>A2+>D2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+
C．D2+>E2+> B2+>A2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+