下列说法不正确的
A.氢硫酸溶液加水稀释,溶液中的离子浓度和导电性均减小,电离程度增大
B.常温下,0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)
C.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.已知酸性HF>CH3COOH,物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(K+)-c(CH3COO-)>c(Na+)-c(F-)
下列四种装置中,溶液的体积均为250毫升,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02摩电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是
| A.工作一段时间后溶液的浓度①=②=③=④ |
| B.工作一段时间后溶液的pH:④>③>①>② |
| C.产生气体的总体积:④>③>①>② |
| D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④ |
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中:①②③代表的物质可能分别为()
| A.NH4Cl;(NH4)2SO4;CH3COONa |
| B.(NH4)2SO4;NH4Cl;CH3COONa |
| C.(NH4)2SO4;NH4Cl;NaOH |
| D.CH3COOH;NH4Cl;(NH4)2SO4 |
目前,科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融钠、硫为两极,以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:2Na+xS
Na2Sx,以下说法正确的是
| A.放电时,Na作正极,S极发生还原反应 |
| B.充电时,钠极与外电源的正极相连 |
C.放电时,阳极发生的反应为:S -2e=xS |
| D.若用此电池电解AgNO3溶液,当阳极产生标准状况下的气体1.12L时,消耗的金属钠为4.6g |
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
| A.a极是铜,b极是铁时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
| B.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
| C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
| D.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
室温下,水的电离达到平衡:H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大. |
| B.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变 |
| C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
| D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+) |