T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t / s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n(Cl2) / mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0. 20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）
| A．明矾溶液加热 | B．CH3COONa溶液加热 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固体 | D．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）
| A．大于25.3% | B．小于25.3% | C．等于25.3% | D．约等于25.3% |
下列说法正确的是（）
| A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的△H＞0，△S＞0 |
B．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升 高温度平衡逆向移动 |
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原 反应 |
| D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
下列说法正确的是（）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO
存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）
2C（g） △H=QkJ·mol－1（Q<0）
| A．①③⑥ | B．②④⑤ | C．①③④ | D．③⑤⑥ |
室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）
| A．a点由水电离出的c（H＋）=1．0×10－14mol/L |
| B．b点：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－） |
| C．c点：c（Cl－）= c（NH4＋） |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |