（15）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作照相业的定影剂、电镀业的还原剂、净水工程的净水剂。某校化学研究性学习小组欲通过制取硫代硫酸钠，并通过实验探究硫代硫酸钠的化学性质。
（1）实验室制取硫代硫酸钠的反应原理可表示为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂。该研究性学习小组利用如图所示装置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是___________________；如将分液漏斗中的H₂SO₄改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na₂S₂O₃生成外，还有________________（填化学式）杂质生成。

（2）用pH试纸检测硫代硫酸钠溶液的pH，正确的操作是_________________，测得溶液pH=8，根据盐溶液呈酸碱性的原理，用离子方程式解释可能的原因：____________________________；
（3）已知：S₂O₃^2－＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O，市售硫代硫酸钠试剂中常含有硫酸根杂质，设计一个实验检验之。请完成下表：

实验步骤	预期现象
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
步骤2：
步骤3：

（4）Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，再加入过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol/L Na₂S₂O₃进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2--＝2I-+S₄O₆^2-。
①以淀粉为指示剂，则达到滴定终点的现象是_________________；
②该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_______________________。

科目 化学   题型 实验题   难度 困难

知识点： 物质检验实验方案的设计