某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究 对反应速率的影响。
| 编号 |
温度 |
催化剂 |
氯酸钾、二氧化锰的质量比 |
生成1升氧气所需时间/s |
| 实验Ⅰ |
400℃ |
MnO2 |
1:1 |
153 |
| 实验Ⅱ |
400℃ |
MnO2 |
2:1 |
240 |
小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）。
| 实验编号 |
实验药品 |
分解温度（℃） |
| ① |
氯酸钾 |
580 |
| ② |
氯酸钾和二氧化锰（质量比1︰1） |
350 |
| |
氯酸钾和氧化铜（质量比1︰1） |
370 |
| |
氯酸钾和氧化铁（质量比1︰1） |
390 |
【数据和结论】
（1）由实验 与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是 。
【反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的 和 是否改变。
小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气。
| 实验装置 |
实验主要过程 |
 |
①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
实验结论：过氧化钙与水反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 。
（2）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议 。
（3）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气
你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。
【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示。
试计算：
（1）过氧化钙的相对分子质量为 ；
（2）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为 ；
（3）过氧化钙中钙元素质量分数为 ；
（4）该产品中过氧化钙的质量分数至少为 。
请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室制取CO2所选用的实验装置是 （填字母），其化学方程式为 ；
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ．实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是 ．
目前为抵抗西南大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓渡过难关．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．为此我们还应对其进行进一步的处理．
（1）测定地下水的酸碱度，方法是 ．
（2）地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒．我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 ．
化学用语是化学学习的重要的组成部分．请按要求填空．
（1）2个铁离子 ，
（2）空气中含量最高的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为 ．
如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
（3）当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是。
（4）若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有或。
（5）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（6）t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是。
为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠(NaN3)，在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠发生分解反应：2NaN3→2Na+3N2↑，立即气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。
若填充一安全气囊需要0．9 mol氮气，则约含个氮原子，需要有mol的叠氮化钠发生上述的分解反应，这些叠氮化钠的质量是g。