下列说法正确的是
| A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
| B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同 |
| C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 |
| D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 |
| B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③ |
| D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
| A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 |
| B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 |
| C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L |
| D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 |
下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
| A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 |
| B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 |
| C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 |
| D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 |
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| B．在滴加NaOH溶液物质的量为0．5至0．7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]- |
| C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）
| A．15种 | B．16种 | C．17种 | D．18种 |