短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示
下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z＞W＞Y |
| B．Z和Y形成的化合物是离子化合物 |
| C．气态氢化物的稳定性：R＜Y |
| D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 |
在一密闭的容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a > b |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
可逆反应aA(?)＋2 B(g)
2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是
| A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 |
| C．a可以为任意的正整数 |
| D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 |
下列各组分子或离子互为等电子体的组是
| A．CH4与NH3 | B．CO与CN- | C．H2O与H2O2 | D．CO2与N2O |
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=－701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=－181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=" ZnO(s)+" Hg(l)的ΔH为
| A．+519.4kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 | C．－259. 7 kJ·mol-1 | D．－519.4kJ·mol-1 |