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题文

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中,正确的是

 



起始物质的量(mol)
n(SO2)
0.4
0.8
0.8
n(O2)
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2

A.甲中反应的平衡常数小于乙          
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍    
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是(  )

A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

已知:
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断中正确的是(  )

A.①中产生气体的电子式是ClCl
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验②中FeCl2被氧化
D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3
B.使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3
C.0.1 mol·L1 AgNO3溶液:H、K、SO42、I
D.0.1 mol·L1 NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42

运用有关概念判断下列叙述正确的是(  )

A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C.互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是(  )

A.D、E中一定都含有甲元素
B.单质B肯定是氧化剂
C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D.若A是非金属,则B一定为金属

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