合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
| 温度（℃） |
360 |
440 |
520 |
| K值 |
0.036 |
0.010 |
0.0038 |
（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) =" 1" : 1 : 1 : 1
以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：
(1)B的电子式是______________；
B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；
(2)B与C气体间反应的实验现象是
；
将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________ ____________________；
(3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，阳极的电极反应式是 。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为 g；
(4)C与N溶液反应的离子方程式是 ；
I溶于稀硝酸的离子反应方程式为 ；
(5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO3反应的离子反应方程式为：
；
(6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液 T(结果保留一位小数)。
四川盛产柠檬，这种果实中富含柠檬酸。柠檬酸有温和爽快的酸味，多用于各种饮料的生产原料，在有机酸的市场中占有率为70%以上。
(1)已知柠檬酸仅由C、H、O三种元素组成。其分子量不超过200，其中含氧元素58.3％。通过计算并写出柠檬酸的分子式_______________。
(2)已知柠檬酸不能被CuO氧化，与氯气反应后的一氯代物只有一种，1 mol 的柠檬酸分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2 mol 和3 mol，则柠檬酸的结构式为(写入方框内)：
(3)柠檬酸和乙醇与浓硫酸共热能发生酯化反应，可生成 种酯类化合物。
(4)柠檬酸可以烃A为主要原料加以合成。已知：
i．烃中既有双键又有三键时，一定条件下三键先发生反应；
ii．
烃A合成柠檬酸的一种合成途径如下，其中1molC与2molHBr反应生成D，D中只含3种不同的氢原子：根据以上信息回答下列问题：
①G中含氧官能团的名称 ；②E→F的反应类型___ _____；
③B的结构简式______________；
④写出指定反应的化学方程式：
G+新制Cu(OH)2： ；
F→G：________ ___ ______ ；
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 
2C(g)
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)Mα(A)N A的体积分数x(A)Mx(A)N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
。
(12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是，实验现象；有关反应的化学方程式。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极，正极。
(3)已知某溶液中只存在
、H+、
、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序
为(填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为
(填“<”、“>”或“=”)，混合前
溶液中的
溶液中的
(填“<”、“>”或“=”)。
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。
（4）若830K时，起始浓度 C(CO) =" a" mol/L， C(H2O) ="" b mol/L，H2的平衡浓度为
C(H2) =" c" mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。