燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol |
| B．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -" Q / 2 KJ/mol |
| C．1/2 C2H5OH（1）+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O（1） △H =" -Q" KJ/mol |
| D．C2H5OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（1） △H =" -2Q" KJ/mol |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L |
C．反应开始到10 s时 ，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g) |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是
| A．离子半径：W>Z> Y >X |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4种元素的氢化物中，一定只含有极性共价键。 |
| D．4种元素的常见单质中，只有Z的单质常温下为固体 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA |
| B．2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA |
| C．标准状况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L |
| D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA |
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
| A．原子半径：Y>Z>X | B．金属性：Y>Z |
| C．非金属性：W>X | D．阴离子的还原性：W-> X- |
下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是
| A．硫酸与氢氧化钡溶液混合 |
B．碳酸钙和盐酸混合 |
C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 |
D．氯化镁溶液中通入二氧化碳 |