已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？
[c(水) =" 4.184" J/（g·℃），M( C2H5OH)=" 46" g/mol ，计算结果保留两位小数]
甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)
（1）已知：
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO
和水蒸气的热化学方程式为。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是（双选)。
| A．分离出CH3OH | B．升高温度 | C．减小压强 | D．加入合适的催化剂 |
（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：
①曲线X对应的温度是。
②从图中可以得出的结论有（任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）
恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。
将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？
将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答：
(1)当a1∶a2＝31∶39时，则b1∶b2＝__________．
(2)若a＝4.6g，则b＝__________g．
(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）