已知：可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH₃（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列叙述中正确的是

A．达平衡时甲中N2的转化率为75％

B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动

D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol

科目 化学   题型 选择题   难度 较难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响