下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是
| A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 |
| B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
| C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2O |
| D．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L |
下列方程式书写正确的是
A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO3＝H＋＋HSO3－ |
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3 ↓+3H+ |
已知：①2C(s)+O2(g)="===2CO(g)" ΔH=－221.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为
| A．+262.6 kJ·mol-1 | B．－131.3 kJ·mol-1 | C．－352.3 kJ·mol-1 | D．+131.3 kJ·mol-1 |
已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m |
下列操作中，能使电离平衡H2O 
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
①无色溶液中：Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋
②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、K+、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－，NO3－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－
⑥25℃时由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18的溶液中：SO42- HS- K+Na+
| A．①②⑤ | B．①③⑥ | C．②④⑤ | D．②④ |