今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4+ + OH－
NH3↑ + H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－ |
| B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－ |
| C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ |
| D．该混合液中：c(K+) ≥ 0.2mol/L c(CO32－) = 0.2mol/L |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（）
| A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 |
B．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 |
C．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 |
D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 3×6.02×1023 |
下列说法正确的是（）
| A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 |
| B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 |
| C．氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
| D．油脂、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物 |
某可逆反应：a A(g)＋b B(g)
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。下列说法不正确的是
A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率
C．气态氢化物的沸点：C＞D
D．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱
“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－ = X+2H+。下列说法中正确的是
| A．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ |
| B．电池内部H+由正极向负极移动 |
| C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |