设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA |
| B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA |
| D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：
①负极反应为O2＋2H2O＋4e―→4OH―；
②负极反应为2H2＋4OH――4e―→4H2O；
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降；
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极。
正确的组合是
| A．②③ | B．②④ | C． ①③④ |
D．①④ |
下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 |
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效 益 |
下列现象与电化学腐蚀无关的是
| A．生铁比纯铁易生锈 |
| B．纯银饰品久置表面变暗 |
| C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 |
| D．与铜管连接的铁管易生锈 |
含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋28.7 kJ•mol－1 |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－28.7 kJ•mol－1 |
| C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝＋57.4 kJ•mol－1 |
| D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ•mol－1 |