把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
| A．0.1（b-2a）mol/L | B．10（2a-b）mol/L |
| C．10（b-2a）mol/L | D．10（b-a）mol/L |
对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行的最快的是
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L·s)
C．v(C)="1" mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是
| A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 |
| B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 |
| C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 |
| D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．反应热就是反应放出的热量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
| D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的
| A．使用催化剂并不能改变反应速率 | B．使用催化剂可以加快反应速率 |
| C．降低压强能加快反应速率 | D．降温可以加快反应速率 |
某含Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3(提示：其中Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol |
| B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为（nx/2）mol |
| C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol |
| D．在FeO•FeyCrxO3中3x＝y |