（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
| A．MgO |
| B．MgCO3 |
| C．NaOH |
| D．Mg(OH)2 |
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
(13分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为。
（2）写出元素的名称: A、B、D；
（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为，
判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是__。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。
(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出元素的符号: A、B、C；
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
(12分)（1）下列变化(填序号)①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；
仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是；
（2）用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程
①MgCl2的形成过程：；
②HCl的形成过程：；
(8分)由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar
其中：（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是和、和。
(8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，
（1）最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增；
（2）原子半径依次(填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐(填“增强”或“减弱”，下同)；
（3）失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。