下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
| B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
| D．已知反应2NO2(g)N2O4(g)，红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。 |
| C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。 |
| D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。 |
下列叙述中错误的是
| A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 |
| B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 |
| C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
| D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用 |
已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是
| A．NaOH | B．NH3 | C．BaCl2 | D．Cu(OH) 2 |
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O②NH3③Cl—④CN—⑤CO
| A．①② | B．①②③ | C．①②④ | D．①②③④⑤ |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能可能Y小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |