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题文

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.已知反应2NO2(g)N2O4(g),红棕色气体NO2加压后颜色先变深后变浅
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2的浓度不变。
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2
C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,继续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D.在[Cu(NH34] 2离子中,Cu2给出孤对电子,NH3提供空轨道。

下列叙述中错误的是

A.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

已知NH3分子可与Cu2形成配位化合物离子[Cu(NH34] 2, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A.NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu(OH) 2

下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O②NH3③Cl④CN⑤CO

A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

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