亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是（写化学式）。
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：。
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？
右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：
（1）A处产生的现象是
（2）B处发生反应的类型是；
（3）C处发生反应的化学方程式是 ；
（4）D处发生反应的化学方程式是 。
23.75g某+2价金属氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量_______________MCl2的相对分子质量为_________，M的相对原子质量为_________。
（1）1.5molH2SO4的质量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。
（2）9.03×1023个氨（NH3）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol质子，________________个电子。
（3）硫酸铝的化学式为___________，0.2mol硫酸铝中有______molAl3+，__个SO42-。
（4）0.5mol H2O与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________，其中氢原子数之比是_________。
下列物质中① CO2② HNO3③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水
(1)属于电解质的是_____________________________
(2)属于非电解质的是___________________________
(3)写出电解质的电离方程式