某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是
| A．X可能含有2种盐 | B．a是SO3 |
| C．Y可能含有(NH4)2SO4 | D．(NH4)2S2O8中S的化合价可能为+7 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O |
| B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2 |
| D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+ |
对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是
| A．该物质不能使溴的CC14溶液褪色 | B．该物质一定不能发生取代反应 |
| C．该物质可能的结构共有5种 | D．该物质与C2H4O2可能互为同系物 |
对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |
| D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
下列说法不正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O |
| C．铜电极接直流电源的正极 |
| D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成 |
周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
| A．离子半径：X+ >Y－ |
| B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 |
| C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D．Y的氢化物中存在离子键 |