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(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示:

实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A.增大压强    
B.减小压强      
C.升高温度      
D.降低温度       
E.使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)="0.05" mol/L,则该反应的平衡常数K=_______________;
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在,易转化为NO2,若升高温度,上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A.反应在c点达到平衡状态     
B.反应物浓度:a点小于b点
C.Δt1=Δt2时,NO2的转化率:a~b段小于 b~c段
(3)25℃时,将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b。 (填“>”、“<”或“=”);用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3
③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。
(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,pH变化最大的是__________(填编号)。
(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是__________(填编号)。
(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为__________。

我国能源以煤为主,燃煤产生的二氧化硫的年排放量为1825吨,居世界首位。二氧化硫在湿度较大的大气中,在烟尘中的金属离子作用下会发生催化氧化反应,形成酸雾,其化学方程式是__________________________________________________________。

随着我国人民生活水平的不断提高,家用热水器走入寻常百姓家。目前家用热水器主要有电热水器和燃气热水器两种。燃气热水器又可分为天然气型、人工煤气型和液化石油气型等。
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(2)将40 L 20 ℃冷水加热到80℃。若使用天然气热水器,则需要标准状况下____________L 甲烷(已知22.4 L甲烷燃烧放出890.4 kJ热量,假设甲烷燃烧时的热效率为60%,水的比热为4.18 kJ·kg-1·℃-1)。若使用电热水器,则需要通电___________分钟(假设电加热棒功率为1 500 W,热效率为80%)。
(3)煤气和电都是二次能源,制煤气和火力发电都要消耗能源,且产生大气污染物,未来的新型能源是_____________________________。

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:
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ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1
P(s,红磷)+====
ΔH="-738.5" kJ·mol-1
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如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5 mL稀盐酸,试完成下列问题。

(1)实验中观察到的现象是__________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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