室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
| A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7 |
| B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
| C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+) |
| D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－) |
向含等浓度FeCl3、Al2(SO4)3的混和液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是
| A．OA段可能发生的反应有：2Fe3++6OH－+3Ba2++3SO42－＝3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| B．AB段溶液中加入KSCN溶液显血红色 |
| C．C点的沉淀为：Fe(OH)3和 BaSO4 |
| D．C点后的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－能大量共存 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA到2NA之间 |
| B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA |
| C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA |
| D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |
下列除杂质的方法可行的是
| A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 |
| C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 |
| D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 |
下列化学用语正确的是
| A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 |
| B．(CH3)2CHOH的名称为2–丙醇 |
C．HF的电子式： |
D．四氯化碳分子比例模型： |
700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
| c(CO2)/mol/L |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
A．平衡时，乙中CO2体积分数小于25％
B．平衡时，丙中CO2转化率是甲的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器中充入H2、CO2各0.10mol/L，H2O、CO各0.20 mol/L，则v(正)＜v(逆)