A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 性质 或结 构信 息 |
室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 |
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 |
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 |
单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 |
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。
（3）写出丙的电子式为 。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示） 。（请参考下表数据）
| 酸 |
电离常数 |
| HClO |
Ka=3.0×10-8 |
| H2CO3 |
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂
等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负投反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
| Fe3＋Fe2＋Cu2＋ |
1.97.04.7 |
3.29.06.7 |
| 提供的药品：Cl2浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
||
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象
铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10mL 6mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式____________ 。（不必配平）（2）产物中硝酸铜的物质的量______________mol；（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、__________mol（4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________________。
氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.
↓蒸发结晶CuCl2·2H2O(纯)(1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
| A．H2O2 | B．KMnO4 | C．NaClO | D．K2Cr2O7 |
(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是 和 .(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。孔雀石__________________________；石青__________________________；（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比 。
如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；（2）实验中观察到的主要现象是：①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________。（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________；（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________。