下列离子方程式书写正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O |
| B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e-+2H2O＝4OH— |
| C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ |
北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构
的分析正确的是
| A．K3C60中只含离子键，不含有共价键 |
| B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个 |
| C．该化合物在熔融状态下能导电 |
| D．该物质的化学式可定为KC20 |
有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是
| A．①② | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①②③④⑤ |
为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是.
A． |
B． |
C． |
D． |
当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是
A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B
根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6 —2 |
—2 |
| A．氢化物的沸点为H2T＜H2R | B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
C．M 与T形成的化合物具有两性 |
D．L2+与R2-的核外电子数相等 |