在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
| C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
| A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
| 选项 |
条件 |
离子组 |
离子共存判断及反应的离子方程式 |
| A |
滴加氨水 |
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ |
不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B |
pH＝1的溶液 |
Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－ |
不能共存， 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O |
| C |
由水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L |
NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
一定共存，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ |
| D |
通入少量SO2气体 |
K＋、Na＋、ClO－、SO42－ |
不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小为：Z＞Y＞X |
| B．若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性 |
| C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 |
| D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．11gT2O含有的中子数为6NA |
| B．1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA |
| C．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA |
| D．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |