取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥氧气中受热后转化成3.5g固体（经检验固体中不含金属钠的单质），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到气体B和200mL溶液（乙）。求：
①同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 ；
②溶液甲的物质的量浓度＝ ；
③溶液的物质的量浓度：甲 乙（填 “＞”、“＝”、“＜”、“无法确定”）；
④3.5g固体所含成分是 。
| A．只含Na2O | B．只含Na2O2 |
| C．既含Na2O又含Na2O2 | D．无法确定 |
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度（填增大、减小、不变），原因是：。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是（填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
KMnO4＋HCl —Cl2↑+MnCl2＋KCl+H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
（1）3.4克NH3含质子的物质的量为，该气体在标准状况下的体积是。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶
液
中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。
某元素同位素
，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=；A=；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．。