氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
| A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 |
B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O |
| D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ |
下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
| A．SO2和SiO2 | B．CO2和NaCl | C．NH4Cl 和HCl | D．H2O2和C3H6 |
在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）
A．3NA B．1.5 NA C 4 NA D 0.25 NA
以下性质的比较中，不正确的是
| A．晶格能 NaCl＜MgO |
| B．熔点：NH3＜PH3 |
| C．离子半径：Na+＜O2- |
| D．第一电离能：Mg＞Al |
下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
| A．CH4 | B．NH3 | C．H2O | D．BF3 |
下列说法正确的是
| A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 |
| B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 |
| C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
| D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 |