锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
| A．2.5 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①
(A)="0.5" mol·L—l·min—l②(B)="0.6" mol·L—l·min—l
③(C)="0.35" mol·L—l·min—l④(D)="0.4" mol·L—l·min—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．①B．②C．③D．④
能证明某物质是弱电解质的是
| A．难溶于水 |
| B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 |
| C．水溶液的导电性差 |
| D．熔融状态时不导电 |
下图为番茄电池，下列说法正确的是
| A．一段时间后，锌片质量会变小 |
| B．铜电极附近会出现蓝色 |
| C．电子由铜通过导线流向锌 |
| D．锌电极是该电池的正极 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
| A．该电池的正极为锌 |
| B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O =" MnO(OH)" + OH- |
| C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023 |
下列说法不正确的是
| A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) |
| B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) ="c(OH" -)+2c(CO32-)+c(HCO3-) |
| C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应 |