大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为 。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+＝4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程为 ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=" -556.0" kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)△H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________空间构形为：_______________，
写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________
(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：
。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
(2)写出该反应的热化学方程式________________
(3)恒容条件下,下列措施中能使
增大的有________________
A升高温度B充人He气
C再充入1molCO和2mol H 2 D使用催化剂
(4)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是________
A c1=c2 B. 
C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________
碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol·L—1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____________（填序号）
（2）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L—1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________；
①c（OH—）=2c（H2CO3）+______________________________________________；
②c（H+）+c（Na+）=___________________________________________________。
（3）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，则
原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是_____________。
已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
| A |
|||||
| B |
|||||
| c |
d |
e |
（1）上述元素中离子半径最大的是_______________（填写元素符号）。
（2）已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_________________________________________；
②若将D逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为______________________________________________________________。
反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ·mol—1
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2.40 |
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L—1，CO的平衡浓度为_____________。
（2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
A.缩小反应器体积 B.通入CO2
C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中
是速率、
为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）
（5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。