某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：
则下列说法中错误的是
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a="10" |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g |
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为( )
| A．35.5∶108 | B．1∶2 | C．108∶35.5 | D．8∶1 |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（）
| A．a电极是阴极 |
| B．a极区的KI最终转变为KIO3 |
| C．阳极电极反应：4OH—－4e— =2H2O＋O２↑ |
| D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X与氢形成的原子个数比为1：4的化合物中只含有极性共价键 |
| C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（）
| A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1 |
| B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 |
| C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 |
| D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1 |
等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）
| A．③①②④ | B．③①④② | C．②④③① | D．③④②① |