一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH = -92.2kJ•mol^—1，测得0到10秒内，c(H₂)减小了0.75mol•L^—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L^—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol^—1

科目 化学   题型 选择题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响化学反应速率的因素