(本题共10分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
(1)将煤转化为清洁气体燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.0 kJ/mol
①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
②已知在101kPa时,CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。
(2)已知一定温度和压强下,由H2和CO反应合成优质燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量,加入各物质的物质的量可能是 。
A.2mo1 CO和4mol H2 | B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g) |
C.4mo1 CO和4mol H2 | D.4mo1 CO和6mol H2 |
②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压时进行反应,达到平衡时,测得CO的转化率为20%。若在相同条件下,起始时在该容器中充入1mol CH3OH(g),反应达到平衡时的热量变化是 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+,则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。
12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol,则Na2X的摩尔质量是____________________,X的相对原子质量是_______________。
下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)
A.分液 | B.过滤 | C.萃取 | D.蒸馏 E、结晶 F、加热分解 |
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3;
(2)除去 KCl 中少量 KClO3。
(3)用自来水制取蒸馏水;
(4)分离植物油和水;
(5)除去 NaCl 中所含的少量 KClO3;
(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):_______________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为g。