下列关于金属元素特征的叙述正确的是
| A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 |
| B．金属单质在常温下均是固体 |
| C．金属元素能存在于阳离子中，而不能存在于阴离子中 |
| D．金属元素在化合物中一定显正价 |
天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）
| A．增大空气进入量或减小石油气进入量 | B．增大空气进入量或增大石油气进入量 |
| C．减小空气进入量或减小石油气进入量 | D．减小空气进入量或增大石油气进入量 |
气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋B
aC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1，下列结论正确的是( )
A．此时，反应混合物总的物质的量为1 mol
B．B的转化率为50%
C．A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1
D．a值为2
某温度时，N2＋3H2
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为( )
| A．a－1/2 | B．a1/2 | C． a |
D．a－2 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
| A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 |
| B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 |
| C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 |
| D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/ml |
c/（mol·L—1） |
V/ml |
c/（mol·L—1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0．2 |
5 |
0．2 |
10 |