铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42- |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18g D2O含有的电子数为10NA②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
| A．③⑤⑥⑦ | B．③⑤ | C．①②④⑦ | D．③④⑤⑥ |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
| A．一定有SO32－离子 | B．不一定有CO32－离子 |
| C．不能确定Cl－离子是否存在 | D．不能确定HCO3－离子是否存在 |
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是
| A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色 |
| B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 |
| C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。 |
| D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 |
定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是
| A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅 |
| B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂 |
| C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶 |
| D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。 |
通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
| A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 |
| B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
| C．NCl3分子是非极性分子 |
| D．NBr3比NCl3易挥发 |