下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
| A．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+)<c (OH－) |
| B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH4+)=c(Cl-) |
| C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)="0.1" mol·L-1 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4 >NH4Cl>NH4HSO4 |
在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是
| A．a容器中，0~5min时平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L.min） |
| B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b |
| C．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a |
| D．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（正）＜ ν（逆） |
25℃时，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和20.00 mL 0.100 mol/L醋酸（忽略温度变化）。下列说法正确的是
| A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO—） |
B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中 ＞1 |
| C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH溶液体积多 |
| D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO—） |
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
| A．放电时，OH－向镍电极作定向移动 |
| B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－="==" 2H2O |
| C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 |
| D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2＋OH－－e－===NiO（OH）＋H2O |
下列实验操作不能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验操作 |
| A |
碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 |
向碘水中加入CCl4后充分振荡，静置 |
| B |
乙醇能被重铬酸钾酸性溶液氧化 |
在重铬酸钾酸性溶液中加入少量乙醇，充分振荡 |
| C |
制备硅酸胶体 |
在硅酸钠溶液（饱和溶液与水按1：2的体积比稀释）中滴加几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，至红色变浅并接近消失时停止 |
| D |
验证Mg（OH）2沉淀能转化成Fe（OH）3沉淀 |
向2mL2mol/LNaOH溶液中加入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，振荡后继续加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液 |
NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。下列有关说法中正确的是
| A．该反应前后氮元素的化合价不变 |
| B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键 |
| C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面 |
| D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体 |