某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 混合液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol·L-1H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= 。
②反应一段时间后，实验E中的金属呈 色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
（本小题8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求：
⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。
⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？
(14分) 实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液。 应量取质量分数为36．5%浓盐酸体积________mL,除250mL容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________________．
| A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 |
| C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________________
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?
a．没有进行A操作___________ ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______________ ；c．定容时俯视________________。
（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①；②；③；④；（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行 和操作 ，再用装置（填装置序号）进行操作。
（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视
B.将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
人体血液里Ca2＋的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】 如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)______；
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mLKMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______ mg/cm3。
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。