已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 |
| C．NaClO、NaClO3 | D．NaClO3、NaClO4 |
Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
| n(CO)/mol |
1.20 |
0.90 |
0.80 |
|
| n(H2O)/ mol |
0.60 |
0.20 |
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
| 组别 |
药品1 |
药品2 |
实验现象 |
| I |
0.01 mol/L NaOH溶液 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
| II |
0.01 mol/L氨水 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
无现象 |
| III |
0.1 mol/L氨水 |
0.1 mol/L MgCl2溶液 |
现象III |
| IV |
0.1 mol/L氨水 |
0.01 mol/L MgCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
| V |
0.01 mol/L氨水 |
0.1 mol/L MgCl2溶液 |
无现象 |
①现象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式。
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
| A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 |
| B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点 |
| C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) |
| D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+) |
化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是
A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2
B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
下列说法正确的是
| A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 |
| B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种 |
C． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面 |
D．1 mol β-紫罗兰酮 与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 |