已知还原性强弱：I- ＞ Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |
下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是
| A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ |
| B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L |
| C．M与T形成的化合物有两性 |
| D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O |
| B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑ |
| C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3 H＋ |
| D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO |
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是
| A．能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2 |
| D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA |
| B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
| C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA |
下图装置或操作错误的是
| A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。 |
| B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。 |
| C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。 |
| D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。 |