（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
| 阳离子 |
Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（2）写出④中反应的离子方程式： 。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
按要求完成下列问题：
（1）－CH2CH3：_________（名称）；－NO2：_________（名称）；苯酚：_________（俗称）；
（2）乙炔：_____________（电子式）；电石遇水可产生乙炔，其反应方程式为_____________________，乙炔可与HCl反应加成生成氯乙烯，在适当条件下，氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯的方程式为____________________________________________。
写出下列化学方程式，并标注反应类型
（1）苯酚与浓溴水反应_____________________________，反应类型__________________。
（2）丙烯与溴的四氯化碳溶液反应__________________________，反应类型____________。
（3）乙醛发生银镜反应____________________________________，反应类型____________。
( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号、、、。
（2）D元素位于元素周期表周期族，写出实验室制取D单质的化学方程式。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在（填“共价键”或“离子键”）。
A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式。
在下列变化中：
①干冰气化②硝酸钾熔化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤蔗糖溶于水⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是。