在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42－从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是
| A．溶液中c(M2＋)减小 |
| B．N的电极反应式：N===N2＋＋2e－ |
| C．X电极上有H2产生，发生还原反应 |
| D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 |
在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L—1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L—1，则下列叙述中正确的是
| A．平衡向正反应方向移动 | B．x+y>z |
| C．物质C的体积分数增大 | D．物质B的转化率增大 |
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，发生如下反应： A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g)当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①容器内气体的压强②混合气体的密度
③B物质的物质的量浓度④混合气体的总的物质的量
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有③ |
对于反应2 SO2 + O2
2SO3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是
① 加压② 升温③ 充入N2④ 使用催化剂
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①②③④ |
在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O2
2SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是
| A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min) |
| B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min) |
| C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大 |
38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
| A．1.0×10－3 mol | B．1.6×10－3 mol |
| C．2.2×10－3 mol | D．2.4×10－3 mol |