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题文

25℃时,有下列五种溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液    ②pH="13" NaOH溶液     ③0.05mol/L H2SO4
④0.1mol/L Na2CO3溶液      ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液④的pH        7(填“>、<、=”),其原因是                                   (用离子方程式表示)
(2)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =                  
(3)若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,
该反应的离子方程式为                                          
(4)在溶液⑤中分别放入:

A.10mL蒸馏水; B.50mL 0.2 mol∙L1AgNO3溶液; C.60 mL 0.1mol∙L1AlCl3溶液; D.100mL 0.1 mol∙L1盐酸溶液。充分搅拌后,Ag+浓度最小的是(填序号)
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 水的电离 盐类水解的应用
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是

A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极

下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量的HCl B.向水中加入少量的NaOH
C.向水中加入NaCl并加热至100℃,pH="6" D.向水中加少量的NH4Cl

100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中

A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Na+) =c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

证明氨水是弱碱的事实是

A.氨水与硫酸发生中和反应 B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D.浓氨水易挥发

下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合: Ba2++ CO32 → BaCO3
B.铁片溶于稀硝酸中: 2Fe + 6H+ → 2Fe3++ 3H2
C.碳酸钙溶于盐酸中: CO32+ 2H+ → CO2↑ + H2O
D.氢氧化铜溶于醋酸中: OH+ H+ → H2O

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