下列判断正确的是
| A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32—＋4H+ ="==" SO42—+ 3S↓+ 2H2O |
B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl |
| C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、CO32—、K+、AlO2— |
| D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
| A．5 | B．6.25 | C．20 | D．25 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
| A．大于10 | B．小于10 | C．等于10 | D．无法确定 |
曲线a表示 2X(g) + Y(g) 
Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．扩大容器体积 | D．缩小容器体积 |
己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= —12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的
∆H= —55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
| A．—67.7 kJ/mol | B．—43.5 kJ/mol | C．+43.5 kJ/mol | D．+67.7kJ/mol |