将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
| A．加入合金的质量不可能为6.4 g |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol |
| C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL |
| D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L |
下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （ ）
| A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2 |
| B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃ |
| C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃ |
| D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃ |
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
| 装置 |
A（试管＋粉末） |
B |
C |
| 反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
| 反应后 |
37.0 g |
79.5 g |
140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ）
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 |
溶液变成红色 |
Fe（NO3）2试样已变质 |
| B |
将少量某无色气体通入澄清石灰水 |
出现白色沉淀 |
该气体一定是CO2 |
| C |
分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH |
pH：Na2SiO3> Na2CO3 |
非金属性：Si>C |
| D |
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（ ）
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体 |
| B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O |
| C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率 |
| D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯 |